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14．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種結構簡式為的烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學環(huán)境只有一種，根據分析，下列說法中不正確的是（　　）
A．X的分子式為C5H4
B．X中碳原子的化學環(huán)境有2種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應
D．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 中含5個C、4個H，分子中含碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答．

解答 解：A．由結構簡式可知分子式為C5H4，故A正確；
B．分子中存在2種C，中間的C與雙鍵上的C不同，分子中碳原子的化學環(huán)境有兩種，故B正確；
C．含2個C=C，C=C與氫氣以1：1加成，1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生反應，故C正確；
D．含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，注意該分子中C、H原子種類判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖2，則待測液物質的量濃度為1.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鈷渣中Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，該反應的還原產物是：CoSO4．
（2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，純化處理時加氨水的作用是使Fe3+形成氫氧化物而除去，實驗操作1的名稱是過濾．
（3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，開始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐漸變?yōu)樽厣瑢懗龀恋磙D化的化學方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（4）沉鈷后，CoC2O4要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌溶液于試管中，滴入稀鹽酸后，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈．隔絕空氣加熱CoC2O4•2H2O生成鈷氧化物和碳的氧化物，測得5.49克CoC2O4•2H2O充分加熱后固體質量為2.25g，則鈷氧化物的化學式為CoO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料，來制取Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強氧化性．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe3+、Fe2+．（填離子符號）
（3）反應③的離子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）．從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移動．
（5）硫酸鐵按礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關系為b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時，消耗38.00 mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為95.0%．（結果保留三位有效數字）．若所用FeSO4標準溶液在空氣中露置一段時間后再滴定，則測得該Ce（OH）4產品的質量分數偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

（1）①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應的實質不相同（填“相同”或“不相同”）；
②若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現象是Cu粉紅熱，并產生棕黃色煙；
③若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3
④SO2通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產生．
A．氨水B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氯化鈣溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，可得澄清溶液．取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關系如圖，如果它們都屬于中學化學重點研究的對象，則下列說法中不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．同價態(tài)氧化物的沸點：Z＞X
B．單質的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同時存在于同一離子化合物中
D．它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組按如圖實驗流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實驗（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實驗（二）乙酸乙酯酸值的測定
某同學通過查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應速率較慢；
該學習小組設計如圖實驗步驟測定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標準液滴加至出現微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標準液滴定，直至出現微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點．
步驟3：重復測定，計算乙酸乙酯的酸值 回答下列問題：
（1）實驗（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO32-．
（4）實驗（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標準液互溶；
（5）下列操作會導致酸值測定結果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標準液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測液
D  振蕩過猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數據記錄如下表，計算酸值1.12mg/g．
次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
第1次0.001.98
第2次1.984.00
第3次4.005.80
第4次5.807.80

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質屬于同系物的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷和新戊烷
B．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
C．對氯甲苯和鄰氯乙苯
D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯

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同步練習冊答案