3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，D中氫離子濃度最大，且溫度較高，則反應(yīng)速率最大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強(qiáng)弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在氨水與NH4HCO3混合溶液中滴入FeCl2溶液，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
B．Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
C．Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
D．2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種，根據(jù)分析，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H4
B．X中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液   b．CH3COONa 溶液  c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；（填序號(hào)）
②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測(cè)得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動(dòng)，v正增大
D．保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，v正減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），此過(guò)程中的現(xiàn)象是開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O          
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行（B）可以．
②如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②②④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．⑦①可形成離子化合物
B．元素②⑥形成的化合物具有兩性
C．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
D．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
B．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共熱制硝基苯：
C．乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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