Question

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl₂+H₂O═HCl+HClO   ②2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：

 

．
（2）若反應(yīng)②中每生成56g Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：推斷題

分析：（1）Cl₂+H₂O═HCl+HClO這，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為e^-；
（2）n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答： 接：（1）Cl₂+H₂O═HCl+HClO這，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為e^-，表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3-0）=3mol，故答案為：3mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，明確化合價(jià)的變化是分析的關(guān)鍵，題目難度不大．