下列離子方程式正確的是：
A、氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．三價(jià)鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
B．電荷不守恒；
C．雙氧水具有氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．氫氧化鐵中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中，離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒，原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求填寫：
（1）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）除去Fe2O3中Al2O3的離子方程式為
 
．
（3）配平下列離子反應(yīng)
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+--
 
Mn2++
 
O2↑+
 
 

（4）強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中肯定不存在的離子有
 
，還需要鑒定是否存在的離子是
 
，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時(shí)，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）近年有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．（1）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
 

（2）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應(yīng)②中每生成56g Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp

AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）		5，0×10-13mol2?L-2

AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）		8.3×10-17mol2?L-2

FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）		6.3×10-18mol2?L-2

ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）		1.6×10-24mol2?L-2

CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）		1.3×10-36mol2?L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序 為：
 
．
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則硝酸銀
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若改加AgBr固體，則AgI
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是
 
（用沉淀物的化學(xué)式表示）．
（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是
 

A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B、Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4
C、a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A中只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）請(qǐng)寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)考慮滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種
①遇FeCl3溶液顯紫色；②含有3個(gè)-CH2OH結(jié)構(gòu)；③不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24ml濃度為0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案