Question

下列敘述正確的是（　　）

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸不能

C．在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3

D．已知還原性：Fe2+＞Br-，可知反應(yīng)2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易進(jìn)行

Answer 1

A、陽(yáng)離子中間價(jià)態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B、含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標(biāo)注化合價(jià)判斷，氧化劑氯氣3mol化合價(jià)變化反應(yīng)，還原劑NH₃2mol化合價(jià)變化反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯(cuò)誤；
D、已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂，不符合還原性強(qiáng)弱，所以不易進(jìn)行，故D正確；
故選D．