如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，剛好將3.2×10-3mol的強氧化劑[RO（OH）2]+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價態(tài)是
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：[RO（OH）2]+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算．
解答： 解：n（Na2SO3）=1.6×10-2L×0.3mol/L=4.8×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，
[RO（OH）2]+離子中R的化合價為+5價，設(shè)還原后的化合價為a，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：4.8×10-3mol×（6-4）=3.2×10-3mol×（5-a），
解得a=+2，
故答案為：+2．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒角度解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A、該有機物1 mol 能與3 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機物1 mol 能與1 mol H2在鎳作催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C、該有機物能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D、該有機物在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用強的氧化劑處理鋼件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三鐵氧化膜，以增強鋼鐵的抗腐蝕能力，這種處理叫做“發(fā)藍”或“發(fā)黑”．其過程主要有：去污、酸洗、氧化處理、皂化、熱水煮沸、檢查等步驟．鋼件表面氧化過程可分為三個階段：①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4．請回答以下問題：
（1）酸洗時常用稀硫酸除去表面的鐵銹，寫出除銹時的離子方程式
 
．
（2）將去污、除銹后的鋼件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，片刻后鐵片表面變黑．氧化處理時第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在發(fā)黑的過程中可能會形成有害的氧化鐵紅色膠狀物Fe2O3?H2O，其原因可能是
 
．
（4）氧化處理中產(chǎn)生大量含NO2-和OH-的廢水，某同學(xué)設(shè)計以下方案處理廢水：
操作1：調(diào)節(jié)溶液pH接近中性
操作2：加入適量的氯化銨溶液并加熱至沸，產(chǎn)生大量氣體，該氣體為大氣的主要成分
①操作1和操作2的順序能否對調(diào)
 
？請說明理由
 
．
②為減輕處理后的產(chǎn)物對環(huán)境造成二次污染，下列適合處理含NO2-廢水的物質(zhì)是
 
．
A．O3 B．KI     C．K2Cr2O7 D．NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q
 
0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
（a） 容器中壓強不變          （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） V正（H2）=V逆（CO）      （d） CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min ） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①計算：3min時（CO的濃度）c1=
 
mol/L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂定義：由
 
酸和
 
通過酯化反應(yīng)而形成得高級脂肪酸甘油酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B、化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D、全部由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過化合反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是．（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
B、C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D、由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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