12．將氫氣、氧氣、二氧化碳4：1：1的體積混合，點(diǎn)燃爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的（　　）
A．$\frac{3}{4}$B．$\frac{4}{3}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{1}{3}$

分析 點(diǎn)燃發(fā)生：2H2（g）+O2（g）═2H2O，通過紅熱足量的碳，發(fā)生反應(yīng)：H2O+C=H2+CO、CO2+C═2CO，整個過程相當(dāng)于：2C+O2=2CO、CO2+C═2CO，假設(shè)氫氣、氧氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol、1mol，計(jì)算反應(yīng)后CO的物質(zhì)的量，可得反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：假設(shè)氫氣、氧氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol、1mol，則開始時氣體總物質(zhì)的量為6mol，
點(diǎn)燃發(fā)生：2H2（g）+O2（g）═2H2O，通過紅熱足量的碳，發(fā)生反應(yīng)：H2O+C=H2+CO、CO2+C═2CO，整個過程相當(dāng)于：2C+O2=2CO、CO2+C═2CO，由方程式可知生成CO為2×（1mol+1mol）=4mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量為4mol+4mol=8mol，
相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故當(dāng)恢復(fù)到原溫度時，混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的$\frac{8mol}{6mol}$=$\frac{4}{3}$倍，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推理，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．晶體中含有金屬陽離子，說明該物質(zhì)一定是離子晶體
B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物
C．高分子分離膜可使海水淡化，說明該過程發(fā)生了化學(xué)變化
D．一束光射入蛋白質(zhì)溶液中可以看到一條光亮的通路，說明蛋白質(zhì)溶液屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數(shù)N=A-Z．
（2）AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n．
（3）AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N=A-x+n．
（4）12C16O2分子中的中子數(shù)N=22．
（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應(yīng)式為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+
B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個電子通過時，電池負(fù)極質(zhì)量減少27g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究．
資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量（1）步驟溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC
A．氫氧化鈉溶液和鋁片　　B．稀硝酸和鐵片    C．稀硫酸和鋅片　D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾；
②關(guān)閉止水夾；
③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．膽礬（CuSO4•5H2O）是一種化工原料，也可用于配制農(nóng)藥，在受熱情況下可以失去部分或全部結(jié)晶水，取4.64g已失去部分結(jié)晶水的樣品（CuSO4•XH2O）溶于水，滴加一定濃度的BaCl2溶液10mL，恰好完全反應(yīng)，生成4.66g白色沉淀，通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為CuSO4•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國藥學(xué)家屠呦呦于2015年獲得諾貝爾獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素（Arteannuin），青蒿素對瘧疾有良好的療效，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素易溶于水
C．1mol 青蒿素不能發(fā)生還原反應(yīng)D．青蒿素中碳原子共有三種雜化方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，在某密閉恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol-1，達(dá)到平衡時，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（N）]與溫度的變化關(guān)系如圖所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）圖中表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v正＞v逆的狀態(tài)是C，表示v正＜v逆的狀態(tài)是B
（3）溫度T1時，由A→C所用時間為x min，溫度T2時，由B→D所用的時間為y min，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使該反應(yīng)從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)，再沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從C狀態(tài)轉(zhuǎn)化為D狀態(tài)為瞬間升溫，再緩慢降溫沿平衡曲線達(dá)到A狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號中的物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

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