2．利用下列反應(yīng)不能制得較為純凈的括號(hào)中的物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷）
C．Cl2和苯用FeCl3作催化劑（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的Cl2和C2H6在光照條件下（氯乙烷）

分析 A．加成反應(yīng)產(chǎn)生只有一種；
B．乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯，再與氫氣加成生成氯乙烷；
C．苯環(huán)中H被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl為氣體；
D．光照下烷烴的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物多種．

解答 解：A．乙烯與氯氣加成只生成1，2-二氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故A不選；
B．乙炔先加一分子HCl生成氯乙烯，再與氫氣加成生成氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故B不選；
C．苯環(huán)中H被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl為氣體，則能得到純凈的氯苯，故C不選；
D．光照下烷烴的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物多種，不能得到純凈的氯乙烷，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將氫氣、氧氣、二氧化碳4：1：1的體積混合，點(diǎn)燃爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的（　�。�
A．$\frac{3}{4}$B．$\frac{4}{3}$C．$\frac{2}{3}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3-+Zn═Zn2-+2Fe2+
B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2-+2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3-+3H2O
D．明礬溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3-+3OH═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用2.7g鋁與過(guò)量200mL濃度為2mol/L的鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)消耗多少摩HCl？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為多少升？
（3）溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列儀器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序號(hào)）．
A．電子天平    B．量筒    C．燒杯    D．玻璃棒    E．漏斗    F.500mL容量瓶    G．藥匙    H.250mL容量瓶    I．膠頭滴管    J．坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有以下5個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3；
B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E．
（2）上述5個(gè)反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）“冰甲烷”即甲烷的結(jié)晶水合物，是一種晶體，該晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)甲烷分子或一個(gè)游離水分子，若該晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納甲烷分子，另外2個(gè)被游離水分子填充，則“冰甲烷”平均組成可表示為B（填序號(hào)）．
A．CH4•6H2O B．CH4•8H2O C．CH4•10H2O D．CH4•14H2O
（2）“冰甲烷”中的水分子與甲烷分子以分子間作用力相結(jié)合形成分子晶體；
（3）由無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱可制得甲烷，你預(yù)測(cè)將無(wú)水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時(shí)，所得的有機(jī)物主要是B（選填序號(hào)）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸鈉、甲烷 D．乙苯
（4）將甲烷分子中的4個(gè)氫原子互相連接可以構(gòu)成一個(gè)正四面體，如圖所示是一個(gè)正方體，設(shè)想將一個(gè)甲烷分子放入，碳原子將居于正方體的中心，黑球表示已有1個(gè)氫原子居于該正方體的一角，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)另外3個(gè)黑球標(biāo)出其他3個(gè)氫原子的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過(guò)下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫(xiě)出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價(jià)的磷氧化為+5價(jià)的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)Ph=9   b．調(diào)節(jié)Ph=10      c．反應(yīng)時(shí)間30min   d．反應(yīng)時(shí)間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級(jí)電離常數(shù)如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來(lái)源之一的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

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