Question

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H₂O₂還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H₂C₂O₄ ）去除Fe（NO₃）₃也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子，由電子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的n（KMnO₄）；
（3）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe³⁺先被還原后又氧化．

解答： 解：（1）浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，故答案為：；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子，從MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的n（KMnO₄）=

0.16mol

(7-2)

=0.032 mol，故答案為：0.032；
（5）先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe³⁺先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后變?yōu)樽攸S色的原因是H⁺與NO₃^-組成的硝酸將Fe²⁺氧化，故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．