Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

• A、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O
• B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃?H₂O+H₂O
• C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO₃：IO₃^-+5I^-+6H⁺=I₂+3H₂O
• D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；
B、設(shè)量少的為1mol，據(jù)此分析；
C、質(zhì)量不守恒；
D、熔融的氯化鈉中沒有水．

解答： 解：A、NaNO₂有強(qiáng)還原性，KMnO₄有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒和電荷守恒和得失電子數(shù)守恒，故A正確；
B、設(shè)量少的NH₄HCO₃為1mol，則消耗2molOH^-和1molBa²⁺，故離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量不守恒，而且醋酸是弱酸，不能拆，故正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH=3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-，故C錯(cuò)誤；
D、熔融的氯化鈉中沒有水，正確的離子方程式方程式應(yīng)為：2Cl^-+2Na⁺

電解  .

Cl₂↑+2Na，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意離子方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，并注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．