Question

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），10min后達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

，試計算：
（1）A的轉(zhuǎn)化率
（2）平衡常數(shù)K
（3）10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）設(shè)出A的轉(zhuǎn)化率，然后利用化學(xué)平衡的三段式，根據(jù)在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

列式計算；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及達(dá)到平衡狀態(tài)各組分的濃度計算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）根據(jù)10min內(nèi)C的濃度變化計算出生成物C的反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)列出化學(xué)平衡三段式，
           2A（g）+B（g）?2C（g），
反應(yīng)前   2mol       1mol        0
變化      2x        x        2xmol
平衡時（2-2x）mol （1-x）mol  2xmol
達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的

5

6

，即

(2-2x)mol +(1-x)mol  +2xmol

2mol+1mol

=

5

6

，
解得：x=50%，
答：A的轉(zhuǎn)化率為50%；
（2）反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為2mol×50%=1mol，達(dá)到平衡時各組分的濃度為：c（A）=

2mol-1mol

5L

=0.2mol/L，c（B）=

1mol-0.5mol

5L

=0.1mol/L，c（C）=

1mol

5L

=0.2mol/L，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=

c2(C)

c2(A)c(B)

=

0．22

0．22×0.1

=10，
答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；
（3）10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率為：v（C）=

△c

△t

=

0.2mol/L

10min

=0.02mol/（L?min），
答：10min內(nèi)生成物C的反應(yīng)速率0.02mol/（L?min）．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，試題涉及了轉(zhuǎn)化率計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算及化學(xué)反應(yīng)速率的求算，試題培養(yǎng)培養(yǎng)離子學(xué)生的分析、理解能力和計算能力．