Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、實驗室用大理石和鹽酸制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、鐵和鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．大理石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，發(fā)生3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂0，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式；

解答： 解：A．鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)，實驗室用大理石和鹽酸制取CO₂離子反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，總的反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂0，二氧化硅是氧化物寫化學(xué)式，氫氧化鈉是易溶于水的強堿，拆成離子，硅酸鈉是易溶于水的鹽拆成離子，水是氧化物寫化學(xué)式，所以離子反應(yīng)為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故D正確，
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意常見物質(zhì)的溶解性及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，明確C中Al（OH）₃具有兩性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．