Question

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判斷下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下反應2M²⁺+Z₂=2M^3 ++2Z^-不可以自發(fā)進行

B．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

C．反應①配平后，H₂O的化學計量數(shù)為8

D．還原性強弱順序為：X²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺

Answer 1

分析：A、依據(jù)②③反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷；
B、被氧化是指做還原劑化合價升高，被還原是做氧化劑化合價降低；
C、依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；
D、氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

解答：解：A、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，反應中氧化劑R₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物M³⁺，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，反應中氧化劑Z₂的氧化性大于氧化產(chǎn)物R₂，得到氧化性的順序Z_2^＞R_2^＞M³⁺，所以反應2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^-可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，反應中R元素化合價降低做氧化劑，被還原；③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，反應中R元素化合價升高做還原劑被氧化，故B錯誤；
C、①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，H₂O的化學計量數(shù)為8，故C正確；
D、①反應中還原性強弱順序Z^-＞X²⁺，②反應中還原性強弱順序M²⁺＞R^-，③反應中還原性強弱順序R^-＞Z^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，強弱規(guī)律的應用比較，電子守恒配平離子方程式．主要是強弱規(guī)律的應用來進行比較．