Question

常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H ⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．溶液中可發(fā)：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺

C．X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物

D．Z₂在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原劑

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)一步判斷反應(yīng)能否發(fā)生；
B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．利用反應(yīng)①可知X元素的化合價(jià)降低來分析；
D．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答：解：A．①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO₄^-＞Z₂，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B₂＞A³⁺，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z₂＞B₂，則氧化性Z₂＞A³⁺，反應(yīng)Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可發(fā)生，故A正確；
B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺，故B正確；
C．反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則XO₄^-為氧化劑，則X²⁺是XO₄^-的還原產(chǎn)物，故C正確；
D．Z₂在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性為解答的關(guān)鍵．