Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.3N_A
• B． 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的數(shù)目為0.3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5N_A
• D． 1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，3.2g二者的混合物中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．L/mol，苯分子中六個碳碳鍵完全相同，無碳碳雙鍵；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0價降低為-1價，根據(jù)氯氣計算電子轉(zhuǎn)移．

解答 解：A.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，則含有氧原子的數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的濃度為0.3mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，11.2L苯物質(zhì)的量不是0.5mol，且苯分子中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0價降低為-1價，1 mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)計算，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)組成、氣體摩爾體積應(yīng)用條件等知識點，注意0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液中Cl^-的數(shù)目計算無溶液體積不能計算微粒數(shù)，為易錯點，題目難度不大．