11．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Fe2+、NO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

分析 強(qiáng)酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用 CH3C≡CH 合成 CH2═C（CH3）COOCH3 的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　　）
A．CO2 和 H2OB．CO 和 CH3OHC．CH3OH 和 H2D．H2 和 CO2

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2．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl的原子半徑依次增大
C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al（OH）3是難溶于水的白色沉淀B．Al（OH）3不能溶于氫氧化鈉
C．Al（OH）3能溶于鹽酸D．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3B．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CH3D．CH3CH2CH2Cl

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16．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（　　）
A．當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（l+n-$\frac{a}{2}$）
C．當(dāng)v （A）正=2v （C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D．容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B．加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
C．.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
D．無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．若兩種烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則最簡式必然相同
B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互為同系物
C． 互為同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
B．0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA
D．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA

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