Question

（20分）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：

（1）需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。

（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到 （ ）

①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺（帶鐵夾） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應(yīng)該是：

A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；

C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1——2cm處；

F.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；

（4）進(jìn)行A步驟操作的時候，應(yīng)該選用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）進(jìn)行A步操作后，必須 后，才能進(jìn)行C步操作。

 

Answer 1

（1）5.4

（2）C

（3）D A C B E G F

（4）1

（5）等溶液冷卻至室溫

【解析】

試題分析：（1）①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L

配制100mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0054L=5.4ml，答案：5.4；

（2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼

簽，需要使用的儀器有：燒杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容時必須使用膠頭滴管，所以還缺

少的儀器為膠頭滴管，不要用到的是①②③⑧，答案選C；

實驗過程中先檢查容量瓶是否漏液，然后根據(jù)計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝

瓶→貼簽得步驟配置溶液，答案為DACGEBF；

通過計算需要濃硫酸5.4ml，根據(jù)選取量筒“大而近”的原則，應(yīng)選用10ml的量筒，答案選①；

（5）若未冷卻到室溫即倒入容量瓶中，會使配置硫酸的濃度偏大，答案等溶液冷卻到室溫；答案：等

溶液冷卻至室溫