(15分)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式)。

(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是_________(填序號)。

A.稀硫酸 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.磷酸

(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì).將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上:_______+ _______

上述反應后廢水的pH值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)向20mL 0.01mol·L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,一段時間后,溶液中的c(Ag+)=________________________________。(已知:KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2·L-2)

 

(1) NO (2) B、C (3) NaNO2 + 2Al ; 減小 (4) 6×10﹣6mol/L

【解析】

試題分析:(1)由于氧化還原反應發(fā)生是元素的化合價升降總數(shù)相等,碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,所有的碘元素化合價升高了2價,消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時,氮元素的化合價降為+2價,所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,(2)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳,會發(fā)生反應生成碳酸鈉,在酸性條件下會發(fā)生化學反應;如果通入二氧化硫,會被亞硝酸氧化為硫酸,即二氧化硫具有還原性,亞硝酸具有氧化性導致,而稀硫酸與磷酸不能發(fā)生反應,可以加入,因此不適合使用是二氧化碳、二氧化硫,選項是B、C; (3)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨,離子反應方程式為:2Al+NO2-+OH- +2H2O=2AlO2-+ NH3·H2O,氧化劑是NaNO2,還原劑是Al;它們的物質(zhì)的量關(guān)系見方程式;由于反應消耗NaOH,使強堿變?yōu)槿鯄A,所以上述反應后廢水的pH值將減;(4)二者混合后溶液中c(NO2-)= 2/3×0.01 mol/L;c(Ag+)=1/3×0.01mol/L, c(Ag+)·c(NO2-)=2/9×10-4mol2/L2> KSP(AgNO2),所以會形成AgNO2沉淀,最終在溶液中由于NaNO2溶液過量,所以沉淀完全后c(NO2-)=(20mL ×0.01mol/L-10mL ×0.01 mol/L) ÷30ml=1/3×0.01mol/L,根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)可知:c(Ag+)= KSP(AgNO2)÷c(NO2-)=2×10-8 mol2·L-2÷1/3×0.01mol/L=6×10-6 mol/L.

考點:考查氧化還原反應方程式的配平及概念的判斷、物質(zhì)的保存試劑的使用、沉淀溶解平衡的應用。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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(20分)用18.4mol·L-1的濃硫酸,配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸,請回答以下問題:

(1)需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。

(2)下列哪組儀器在配制時不需要用到 ( )

①托盤天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④燒杯 ⑤膠頭滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧鐵架臺(帶鐵夾) ⑨100ml容量瓶

A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ C.①②③⑧ D.③④⑤⑥

(3)下列實驗步驟中,正確的操作順序應該是:

A 用量筒量取濃硫酸,緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。

B 用約30ml蒸餾水,分出三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶中;

C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中;

D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象;

E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1——2cm處;

F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液;

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,至液面最低點與刻度線相切;

(4)進行A步驟操作的時候,應該選用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

(5)進行A步操作后,必須 后,才能進行C步操作。

 

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下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是( )

A.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

B.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

C.裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

 

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在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g,其相對氫氣的密度為14,將該氣體與2.24L氧氣(標態(tài))充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為

A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.無法計算

 

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下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是

 

 

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A.0. 15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.無法計算

 

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下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( )

選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

B

堿石灰

氨氣

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

 

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在探究常見物質(zhì)成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

 

 

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(8分)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。

(2)放電的電極反應式為________ ____。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因____ ____。

 

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