14．某燒杯中盛有100mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請(qǐng)回答下列問題：
①該混合溶液中，n（H+）=0.2mol；c（Cl-）=4mol/L．
向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：
②2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

分析 ①n=CV；根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）；
②向該溶液中加入足量Fe粉，F(xiàn)e和氫離子及銅離子發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：①根據(jù)H原子守恒得c（H+）=c（HCl）=2mol/L，n（H+）=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol；根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）=2mol/L+1mol/L×2=4mol/L，
故答案為：0.2；4；
②向該溶液中加入足量Fe粉，F(xiàn)e和氫離子及銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，分別生成氫氣和Cu，離子方程式分別為2H++Fe═Fe2++H2↑、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
故答案為：2H++Fe═Fe2++H2↑；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，靈活運(yùn)用原子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮元素的化合態(tài)與游離態(tài)在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化，從而實(shí)現(xiàn)了自然界中的氮循環(huán)．
（1）已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O鍵：463，H-N鍵：391，O=O鍵；497．則NO中的化學(xué)鍵鍵能為631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH3，3.1molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示．

①X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示a（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量  b．NO的產(chǎn)率    c．△H
（3）一定溫度下，向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，測(cè)得NO、某種物質(zhì)a的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．
①a物質(zhì)是NH3，前3min內(nèi)H2O表示的平均反應(yīng)熟慮為v（H2O）=0.20mol/（L•min）
②該溫度下的平衡常數(shù)K=73.9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了節(jié)約煤炭和石油資源，用較少的碳原料生成較多的燃料提供給人類，一碳化學(xué)應(yīng)運(yùn)而生．合成氣（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化學(xué)的基礎(chǔ)原料，表所列為25℃、101kPa時(shí)四種物質(zhì)的燃燒熱：
化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）化學(xué)式△H/（kJ?mol-1）
CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，用合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上可利用甲烷制造合成氣，發(fā)生的反應(yīng)為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某溫度下，向容積為4L的恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)，5min后在該溫度下達(dá)到平衡，這時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則該反應(yīng)在0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在起始容積為4L的恒壓密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則到達(dá)平衡的時(shí)間大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
（3）反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1為一碳化學(xué)在有機(jī)合成方面的重要應(yīng)用．溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，在下列各壓強(qiáng)數(shù)據(jù)中，工業(yè)上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是b（填下列序號(hào)字母）；
a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)     
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)                 
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)     
⑧NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變
⑨NO與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變    
⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
⑪化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動(dòng)
D．500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是CE（填字母）．
A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化       
B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�
（2）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13或 pH1+pH2=13．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為2：9．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）?H++In-（黃色），故可用作      酸堿指示劑．濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸鉀溶液   ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量固體HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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