Question

比較下列各組元素或化合物的性質（用“＞，＜或=”表示）：
①硫原子的半徑

 

氧原子的半徑；　  
②S^2-的還原性比

 

Cl^-的還原性；
③SiH₄的穩(wěn)定性比

 

H₂O的穩(wěn)定性；　 
④KOH的堿性

 

Mg（OH）₂的堿性．

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①根據同族原子半徑變化規(guī)律比較；
②根據同周期離子還原性變化規(guī)律比較；
③根據氫化物穩(wěn)定性和非金屬性關系比較；
④根據金屬性強弱和對應氫氧化物堿性強弱關系比較．

解答： 解：①同族元素的原子半徑從上到下，半徑依次增大，故硫原子半徑大于氧原子比較，故答案為：＞；
②根據同周期陰離子的還原性從左到右依次減弱，故S^2-的還原性比大于Cl^-的還原性，故答案為：＞；
③非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，由于O的非金屬性強于Si，故SiH₄的穩(wěn)定性比小于H₂O的穩(wěn)定性，故答案為＜；
④金屬性越強對應氫氧化物堿性越強，故KOH的堿性大于Mg（OH）₂的堿性，故答案為：＞．

點評：本題考查了元素周期律的作用，較基礎，熟練元素周期律的知識即可解決問題．