Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、水結(jié)成冰體積膨脹的事實與氫鍵有關(guān)
• B、在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH
• C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
• D、利用相似相溶原理不能解釋：I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì),晶體熔沸點的比較

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
B、醇中烴基含有的碳原子數(shù)目越大，則醇的溶解度越�。�
C、結(jié)構(gòu)相似的氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越大；
D、極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．

解答： 解：A、水中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，水結(jié)成冰體積膨脹，所以水結(jié)成冰體積膨脹的事實與氫鍵有關(guān)，故A正確；
B、醇中烴基含有的碳原子數(shù)目越大，則醇的溶解度越小，所以在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH，故B正確；
C、結(jié)構(gòu)相似的氫化物的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越大，則CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故C正確；
D、相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；I₂屬于非極性分子微溶與極性溶劑水，易溶于非極性溶劑CCl₄；HCl是極性分子易溶于極性溶劑水，所以能用相似相溶原理解釋，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了氫鍵、影響醇的溶解性的因素、氫化物的熔點比較、相似相溶原理，題目側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．