16．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．某同學(xué)進行如圖1的實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．反應(yīng)過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Al（填化學(xué)式）．

分析 探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，溫度升高，則反應(yīng)放熱，溫度降低、反應(yīng)吸熱，根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式，根據(jù)元素化合價的升高判斷還原劑．

解答 解：（1）Al與HCl反應(yīng)后，溫度升高，則說明反應(yīng)放熱，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；
故答案為：放；吸；①；
（2）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，其離子方程式為6H++2Al=2Al3++3H2↑，反應(yīng)Al元素的化合價升高，則Al為還原劑，
故答案為：6H++2Al=2Al3++3H2↑；Al．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構(gòu)體否（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反應(yīng)的類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+  Yn-，兩者核外電子排布相同，關(guān)于X、Y的敘述正確的是（　�。�
A．X和Y在同一周期B．離子半徑X一定大于Y
C．兩元素族序數(shù)之差為8-m-nD．X、Y核電荷數(shù)之差為8-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物中，不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是（　�。�
A．乙醇B．乙烯C．乙酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1v（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響．
（2）在前4次實驗中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填實驗序號）．
（3）其實驗6和其實驗7表明溫度對反應(yīng)速率有影響．
（4）實驗中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是硫酸過量，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于 的敘述，錯誤的是（　�。�
A．可以和溴水反應(yīng)
B．該物質(zhì)中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵和醚鍵
C．可以發(fā)生消去和取代反應(yīng)
D．1 mol該最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置中，M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B鐵銅FeCl3溶液
C鐵銀硝酸銀
D銅鐵CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在生活中，食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大．其中蛋白質(zhì)屬于酸性食物，西紅柿屬于堿性食物．
（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)該服用③（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是②；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的是④．
（3）全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計了如下實驗．
實驗序號①②③
實驗
內(nèi)容
請回答
ⅰ在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實驗序號為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
ⅱ實驗②中發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕（填“電化學(xué)腐蝕”或“化學(xué)腐蝕”）．
ⅲ下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是B（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍上耐腐蝕的鉻
B．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
C．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列推斷正確的是（　�。�
A．共價鍵只有方向性
B．離子晶體中只存在陰陽離子間的靜電吸引力
C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2
D．化學(xué)式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

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