2．科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl

分析 以N2、H2為原料，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液構成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，電流從正極流向負極，以此解答該題．

解答 解：A．電流從正極流向負極，即電流從通入N2的電流流向通入H2的電極，故A錯誤；
B．放電過程中，負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氫離子，電解質溶液PH升高，故需要加入鹽酸，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，故C正確；
D．根據(jù)負極電極反應為：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2+8H++6e-═2NH4+，總反應式為N2+3H2+2H+=2NH4+，則H2為負極，A為NH4Cl，故D正確．
故選A．

點評 本題考新型燃料電池，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應式判斷出正負極的反應，從化合價變化的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘積；④OH-的物質的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A                           ②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E                      ④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對應的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　　）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
C．因為H2SO4是強酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中存在的化學鍵有a、b、d；
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵     d．配位鍵
③SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一段時間以來，各地巨能鈣事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性．因此衛(wèi)生部已開始加緊調查巨能鈣．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性的共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實驗裝置中長導管的作用是冷凝回流；導管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應物的用量如表：
反應物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實驗時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某固體物質和某溶液在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體（恢復至常溫）的平均相對分子質量為45.8，則發(fā)生反應的物質不可能是（　�。�
A．Zn和濃H2SO4B．C和濃HNO3
C．Cu和濃HNO3D．Na2O2和NH4Cl濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分．

請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內的質子數(shù)為6（填數(shù)值）；
（3）請畫出位置②中元素的離子結構示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為非極性共價鍵，1mol該分子中所含化學鍵個數(shù)為6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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