Question

下列說法不正確的是       
① H₂O₂分子中既含極性鍵又含非極性鍵               ②若R^2—和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔點隨相對分子質量增大而升高    ④周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列
⑤若X的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為_a^bX     ⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH₃分子極易溶于水   ⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素

1. A.
   ②⑤⑥⑧
2. B.
   ①③④⑤
3. C.
   ②④⑤⑦
4. D.
   ③⑤⑦⑧

Answer 1

A
第一項，O與O之間為非極性鍵，H與O之間為極性鍵；第二項，陽離子的原子序數(shù)應該大于陰離子的原子序數(shù)；第三項，鹵素單質為分子晶體，影響熔點的主要為范德華力，對于組成結構相似的物質，范德華力主要與其相對原子質量有關，相對原子質量越大，范德華力越大，熔點越高；第四項，形成化合物種類最多的元素為C，在第14列；第五項，X左上方應為a+b; 第六項，非金屬性越強，該元素最高價含氧酸的酸性越強，而氫化物的酸性則相反；第七項，物質的溶解性與是否能與水形成氫鍵有關，若能形成氫鍵，溶解度增大；第八項，第34號元素為硒，是主族元素。