下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述不正確的是（　　）

A．加熱條件下均能與碳反應       B．長期露置在空氣中濃度均會降低

C．常溫下均不能用鐵制容器貯存   D．一定條件下均可與銅片反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說法正確的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，則此反應中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為（    ）

A．21:5 B．11:3 C．3:1  D．4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2 mol·L-1的鹽酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)。若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質(zhì)量減少為（    ）

A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

是                    。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干

燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1          B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1   

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1            D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，則它所對應反應的化學方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）該時間段內(nèi)反應速率v(H2)=        ▲       

（B）比較此時正、逆反應速率的大�。�v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀（       ）

A.溶解     B.增多     C.不變      D.無法判斷

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