Question

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：

請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應進行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)

是                    。

⑹有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干

燃燒稱量即可，請你評價是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

Answer 1

（14分）（1）250mL容量瓶        D  

    （2）Fe3+ + 3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

    （3）取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加硝酸酸化的

AgNO3,若無白色沉淀，說明洗滌干凈，反之則沒有干凈。

    （4）繼續(xù)加熱、冷卻、稱量直至前后兩次質量差不超過0.1g 。

    （5）            （6）   可行