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【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關反應的化學方程式為：_________________，此反應說明SO2是________氧化物

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 褪色 漂白性 出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁) 氧化性 褪色 還原性 吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 酸性

【解析】本題主要考查SO2的實驗室制備及性質實驗。⑥中Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+SO2↑，①中SO2氣體通過石蕊試液，由于SO2溶于水生成H2SO3具有酸性，石蕊變紅。② SO2通過品紅溶液褪色，通過③發(fā)生SO2+H2S══3S↓+2H2O反應，通過④發(fā)生 SO2+I2+H2O══H2SO4+2HI；通過⑤反應為SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，吸收多余的SO2，防止空氣污染。能與堿反應鹽和水，說明SO2是一種酸性氧化物。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是________(填字母)。

a．坩堝 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸發(fā)皿

（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅　的方法（寫出實驗操作，現(xiàn)象及結論）是______________________________________________________________。

（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優(yōu)點是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產生2.9g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應Ⅲ是反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）= ．
②下列說法不正確的是 ．
A．單位時間內H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說法正確的是 ．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?/span>
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結構。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：（用化學式作答）

（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；

（2）由A和E、F所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應，產物的化學式為_______，產物中存在的化學鍵類型為_______；

（4）E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________；

（5）C、E氫化物熔沸點的大小關系是______；

（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。

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