【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【答案】D
【解析】解：A．點(diǎn)①反應(yīng)掉一半醋酸，反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度較小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)CH3COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH3COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時(shí)，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_____、_____性質(zhì)。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值),則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____ L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，此反應(yīng)說明SO2是________氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）寫出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>______________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式 ， 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span> ．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（2）如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案