Question

常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質的溶液中c（OH^-）分別是（　�。�

• A、1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1
• B、1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1
• C、2×10^-11 mol?L^-1，1×10^-10 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1
• D、1×10^-8 mol?L^-1，1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：根據H₂O?H⁺+OH^-知，酸性溶液中，氫氧離子濃度僅由水電離產生，根據pH=-lgc（H⁺），結合Kw=c（H⁺）×c（OH^-），求解溶液的c（OH^-）．

解答： 解：酸性溶液中，氫氧離子濃度僅由水電離產生，根據pH=-lgc（H⁺），常溫下，檸檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可樂的pH是6，三種物質的溶液中c（H⁺）分別為：1×10^-3 mol?L^-1，1×10^-2 mol?L^-1，1×10^-6 mol?L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，
則三種物質的溶液中c（OH^-）分別是1×10^-11 mol?L^-1，1×10^-12 mol?L^-1，1×10^-8 mol?L^-1，
故選A．

點評：本題考查了pH的簡單計算，明確氫離子與氫氧根離子濃度的關系是解本題的關鍵，題目難度不大．