Question

25℃時，下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）
• B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水與10 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸的混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^- ）
• C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c （H₂B）
• D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液混合后c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸中，c（H⁺）相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水與10 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸反應(yīng)生成0.001 mol NH₄Cl，同時還余0.001 mol NH₃?H₂O，故n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.002 mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，且氯化銨對一水合氨的電離起抑制作用，則n（OH^- ）＜0.001 mol，由此得出結(jié)論；
C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中，HB^-的電離程度小于水解程度，所以離子濃度的大小為c（HB^-）＞c （H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-）；
D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成0.001 mol Na₂CO₃，同時還余0.001 mol NaHCO₃，電荷守恒式為c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式為3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺），兩式消去c（Na⁺）．

解答： 解：A、pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸中，c（H⁺）相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、20 mL 0.1 mol?L^-1氨水與10 mL 0.1 mol?L^-1鹽酸反應(yīng)生成0.001 mol NH₄Cl，同時還余0.001 mol NH₃?H₂O，故n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O）=0.002 mol，一水合氨是弱電解質(zhì)，且氯化銨對一水合氨的電離起抑制作用，則n（OH^- ）＜0.001 mol，故n（Cl^-）+n（OH^- ）＜0.002 mol，故B錯誤；
C、pH=8的0.1 mol?L^-1的NaHB溶液中，HB^-的電離程度小于水解程度，所以離子濃度的大小為c（HB^-）＞c （H₂B）＞c（H⁺）＞c（B^2-），故C錯誤；
D、20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液與10 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成0.001 mol Na₂CO₃，同時還余0.001 mol NaHCO₃，電荷守恒式為c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒式為3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]=2c（Na⁺），兩式消去c（Na⁺），得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液中離子的濃度的關(guān)系，明確電離、水解及溶液中的電荷守恒、物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，本題中的B是易錯點，兩種守恒的混合應(yīng)用．