設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的H+數(shù)目為10-3 NA
B、78 g Na2S和Na2O2的混合物中陰離子的數(shù)目為2 NA
C、在標準狀況下，11.2 L CCl4分子中氯原子數(shù)目為2 NA
D、室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)碳酸鈉溶液的體積不知道，無法計算溶液中氫離子濃度分析；
B、過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子；
C、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質的量；
D、根據(jù)乙醛和乙酸乙酯的最簡式計算出4.4g混合物中含有的碳原子數(shù)．
解答： 解：A、沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質的量即可數(shù)目，故A錯誤；
B、78g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為1mol，含有1mol陰離子，含有的陰離子的數(shù)目為NA，故B錯誤；
C、在標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D、乙醛和乙酸乙酯的最簡式為C2H4O，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有最簡式0.1mol，含有0.2mol碳原子，含有碳原子數(shù)目為0.2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度不大，注意標準狀況下四氯化碳、水不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容，試題充分考查了學生的分析、理解能力和靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為
（　　）
A、11B、9C、8D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中FeO與Fe2O3的物質的量之比為1：1時，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe2O3為原料制備這種催化劑，有關反應為：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO．計算應向480g Fe2O3粉末中加入鐵粉的質量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
 
2-
4
+2Br-
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
 
-
2
+2H2↑
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 2Cu↓+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
B、常溫下，1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結構簡式：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷
 

（2）3，5-二甲基-3-庚烯
 

（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔
 

（4）間甲基苯乙烯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
 
．
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．
 
．
（4）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
 
．
（二）（1）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，如小燒杯的質量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質量/g 50 20 20 10 5
取用砝碼情況
 
 
 
 
 

（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是
 
mL．
（3）配制0.5mol?L-1NaOH溶液200mL所需的玻璃儀器為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）5.3g Na2CO3的物質的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
 
．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗
 
mL HCl氣體（標準狀況）．
（2）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為
 
．（用含有m、V的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的方法不正確的是（　�。�
A、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B、FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過量氨水，過濾、洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解
C、加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水?
D、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾、洗滌、干燥

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