Question

（1）5.3g Na₂CO₃的物質(zhì)的量為

 

，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

 

．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗

 

mL HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

．（用含有m、V的式子表示）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量；根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出配制的碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Na₂CO₃～2HCl計(jì)算出消耗氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)v=n×22.4L/mol計(jì)算出標(biāo)況下氯化氫的體積；
（2）先根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式計(jì)算出含有硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）5.3g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：

5.3g

106g/mol

=0.05mol，
將0.05mol碳酸鈉配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為：

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，
碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)的關(guān)系式為：Na₂CO₃～2HCl，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為：22.4L/mol×0.002mol=0.0448L=44.8mL，
故答案為：0.05mol；0.1mol/L；44.8；
（2）mg鋁離子的物質(zhì)的量為：

mg

27g/mol

=

m

27

mol，根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃，VmL硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：

m

27

mol×

3

2

=

m

18

mol，
溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：

m 18 mol

V×10-3L

=

500m

9V

mol/L，
故答案為：

500m

9V

mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量間的關(guān)系，該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．