Question

8．實驗室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)人500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤；
（2）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g；
（3）步驟④中玻璃棒的作用是什么？引流、防止液滴飛濺．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時俯視偏高；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？需重新配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟排序；
（2）根據(jù)m=nM=CVM計算氯化鈉的質(zhì)量；
（3）在轉(zhuǎn)移溶液到容量瓶中，玻璃棒起到引流的作用；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（5）蒸餾水超過刻度線，重新配制．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：①②④③⑤；
（2）m=nM=CVM=0.5mol•L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g，
故答案為：14.6g；
（3）在轉(zhuǎn)移溶液到容量瓶中，玻璃棒起到引流、防止液滴飛濺的作用，
故答案為：引流、防止液滴飛濺；
（4）A．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
B．定容時，如果加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
（5）定容時，如果加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，所以應(yīng)重新配制，
故答案為：需重新配制溶液．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，易錯題是（4）題，誤差的分析是學(xué)習(xí)的難點，會根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷配制溶液的濃度是偏高還是偏低．