Question

14．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�

• A． 56 g CO和32 g O₂ 的總能量小于88 g CO₂的能量
• B． △H₁=△H₃-△H₂
• C． △H₁＜△H₃
• D． 28 g CO的能量比44 g CO₂的能量高

Answer 1

分析 A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量與熱量成正比；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；
C．完全燃燒放出熱量多，且焓變?yōu)樨?fù)；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，為放熱反應(yīng)，物質(zhì)的量與熱量成正比，則56 g CO和32 g O₂ 的總能量大于88 g CO₂的能量，故A錯誤；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，結(jié)合蓋斯定律可知，①+②得到C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0，則△H₁+△H₂=△H₃，即△H₁=△H₃-△H₂，故B正確；
C．完全燃燒放出熱量多，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H₁＞△H₃，故C錯誤；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0可知，為放熱反應(yīng)，則28g CO和16g O₂ 的總能量比44 g CO₂的能量高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的正負(fù)、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意放熱反應(yīng)的焓變及能量關(guān)系，題目難度不大．