Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
• B、2.4g鎂在空氣中充分燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C、0.1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃^2-與HCO₃^-的離子數(shù)之和為0.1N_A．而1mol NaHSO₄熔融產(chǎn)生離子總數(shù)3N_A
• D、0.5mol FeCl₃滴入沸水可制備膠體粒子0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體；
B、鎂在空氣中充分燃燒由0價變成+2價，1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol的電子；
C、NaHSO₄熔融條件下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子；
D、FeCl₃滴入沸水可制備氫氧化鐵膠體，1個膠體粒子含有多個氫氧化鐵分子．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，故A錯誤；
B、2.4g鎂是0.1mol，鎂在空氣中充分燃燒由0價變成+2價，1mol鎂轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、NaHSO₄熔融條件下電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，所以1mol NaHSO₄熔融產(chǎn)生離子總數(shù)2N_A，故C錯誤；
D、FeCl₃滴入沸水可制備氫氧化鐵膠體，1個膠體粒子含有多個備氫氧化鐵分子，所以膠體粒子小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，這類題經(jīng)常以選擇題形式考查，對一些計算題注意：
1、在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時必須在標(biāo)況下；
2、標(biāo)況下，SO₃是固體，己烷、H₂O是液體，所以在此條件下不能用氣體體積公式計算這兩種物質(zhì)的體積．