Question

在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有W g 無(wú)水硫酸鉀晶體析出．在溫度不變條件下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電解過(guò)程中共消耗2amol水
• B、剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
• C、剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  W

  (W+18a)

  ×100%
• D、剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  W

  (W+36a)

  ×100%

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：電解飽和硫酸鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鉀過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，
A．陰極上析出氫氣，根據(jù)氫氣和水之間的關(guān)系式計(jì)算消耗水的物質(zhì)的量；
B．溶液中有氫氧化銅沉淀生成；
C．剩余溶液仍然是飽和溶液，則析出晶體與參加反應(yīng)的水也形成飽和溶液，據(jù)此計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
D．剩余溶液仍然是飽和溶液，則析出晶體與參加反應(yīng)的水也形成飽和溶液，據(jù)此計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：電解飽和硫酸鉀溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂O

電解  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，電解水后，溶液中硫酸鉀過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，
A．陰極上析出氫氣，根據(jù)氫氣和水之間的關(guān)系式知消耗n（H₂O）=2n（H₂）=2amol，故A正確；
B．陽(yáng)極上銅失電子生成銅離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成，銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以溶液中有氫氧化銅沉淀生成，故B正確；
C．剩余溶液仍然是飽和溶液，則析出晶體與參加反應(yīng)的水也形成飽和溶液，消耗水的質(zhì)量=2amol×18g/mol=36amol，則其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

Wg

Wg+36ag

×100%=

W

(W+36a)

×100%，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C知，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

Wg

Wg+36ag

×100%=

W

(W+36a)

×100%，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式解答即可，題目難度不大．