9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4失去8NA個(gè)電子

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根；
C、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵；
D、鐵完全轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的摩爾質(zhì)量為0.9mol，則含9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中的陰離子除了硫酸根外，還有氫氧根，故溶液中含有的陰離子所帶的電荷數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故0.1mol丙烯酸中含0.2NA個(gè)雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D、鐵完全轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$，0.3mol鐵轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氨氣    B．四氯化碳    C．氮?dú)?nbsp;D．過氧化氫   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．

（1）有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有：ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數(shù)為3.5NA
C．6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉中所含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把0.1mol MgCl2固體溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應(yīng)：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)名稱中的“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”，不屬于以上三種含義的是（　　）
A．蒸餾水B．糖水C．水銀D．水晶

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