下列關(guān)于硬水的敘述中不正確的是（　�。�。
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋可與肥皂的主要成分結(jié)合而生成沉淀，從而浪費(fèi)肥皂
B．凡含有Ca2＋、Mg2＋離子的水都是硬水
C．水的硬度是用CaO的量為標(biāo)準(zhǔn)的
D．1 L水中含10 mg CaO（或相當(dāng)于10 mg CaO）稱為1度
B
含較多Ca2＋和Mg2＋的水為硬水，較少Ca2＋、Mg2＋的水為軟水。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某自來水廠利用河水處理成自來水的工藝流程示意圖如下圖所示：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CC14、BaCl2溶液，KOH溶液
（1）為除水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－、SO42－，試劑a代表兩種化學(xué)物質(zhì)，主要是除去水中SO42－、Mg2+和HCO3－，這兩種試劑是_______和______(只填化學(xué)式）。
（2）凝聚劑A常用FeSO4·7H2O，最終生成紅褐色膠狀沉淀，該膠狀沉淀的化學(xué)式為______，可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是______ (填序號）。
A．只有物理變化，無化學(xué)變化 B．只有化學(xué)變化，無物理變化
C．既有化學(xué)變化，又有物理變化
（3）通入CO2的目的是______和______。
（4）傳統(tǒng)的氧化劑是Cl2，現(xiàn)代工藝用ClO2取代Cl2，通入CIO2的作用是______，優(yōu)點是______。
（5）離子交換柱X、Y中有一種是H+型交換柱，另一種是H－型離子交換柱，目的是除去水中殘留的雜質(zhì)離子，則X應(yīng)是哪種交換柱______(填“H+型”、“OH－型”）；如果兩個交換柱位置顛倒會產(chǎn)生什么后果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（　�。�
A．太陽能B．石油C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氮氣、氫氣合成氨的說法中，正確的是（　�。�
A．將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應(yīng)條件
B．在氮氣、氫氣合成氨的化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的性能對反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)的高低具有一定的制約作用
C．現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮
D．將NH3轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（　　）。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干個復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）
①只有物理過程，無化學(xué)過程
②只有化學(xué)過程，無物理過程
③既有化學(xué)過程又有物理過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）氣體A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物質(zhì)中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。
①ClO2�、跐獍彼、跾O2�、軡饬蛩�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能鑒別某水樣是軟水、暫時硬水、永久硬水的方法是（　�。�。
A．加熱看是否有沉淀生成
B．先加熱、再加肥皂水檢驗
C．加石灰水看有無沉淀生成
D．先加碳酸鈉，再加石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點)。
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
開始沉淀時的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
⑴該生產(chǎn)工藝應(yīng)在   __   （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
⑵寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式        __          ；
⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為     __     ；
⑷在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是           __             ：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
⑸從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品   _     （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途   _    。

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