Question

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

（1）源水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干個復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式
_____________________________________________________________。
（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是________（填寫下列各項的序號）
①只有物理過程，無化學過程
②只有化學過程，無物理過程
③既有化學過程又有物理過程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是________。
（3）通入二氧化碳的目的是________和________。
（4）氣體A的作用是______________________________________________________。
（5）下列物質(zhì)中，________（填寫下列各項的序號）可以作為氣體A的代替品。
①ClO₂�、跐獍彼�　③SO₂�、軡饬蛩�

Answer 1

（1）HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O
[或Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O
或Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O　或Mg^2＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓]
（2）③　Fe（OH）₃　（3）除去鈣離子　調(diào)節(jié)溶液酸度�。�4）殺菌消毒�。�5）①

由題意知：源水中加入CaO后發(fā)生的復分解反應有：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O、Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O、Mg^2＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓。任意寫出一個即可。加入凝聚劑除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是既有膠體的吸附作用也有化學反應，所以既有化學過程又有物理過程。FeSO₄·7H₂O加入后生成紅褐色Fe（OH）₃膠狀沉淀。通入二氧化碳的目的是除去鈣離子并調(diào)節(jié)溶液酸度。氣體A應是氯氣，其作用是殺菌消毒，所以可以找具有強氧化性的ClO₂代替。