【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C. 日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)
D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.含有極性鍵的分子一定是極性分子
B.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解
C.在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D.H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol,H﹣I的鍵能為298.7 KJ/mol,這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定
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【題目】已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是
A. 肯定不含I-
B. 肯定不含SO42-
C. 肯定含有SO32-
D. 可能含有NH4+
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 標準狀況下,18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA
B. 標準狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
D. 1molN2與4molH2混合充分反應(yīng),生成NH3分子的數(shù)目為2NA
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 ( )。
A. 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B. 足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣
C. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生鈍化
D. 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
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【題目】常溫下,取鋁土礦(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A. 加入過量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-
B. 加入過量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-
C. 通入過量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-
D. 加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-
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【題目】將5.0 g某合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣的體積(標準狀況下)為2.24 L,則該合金可能是( )
A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金
C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金
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【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列問題:
(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是。
①硫酸鋁和氫氧化鈉、诹蛩徜X和氨水、哿蛩徜\和氫氧化鈉、芰蛩徜\和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備Zn(OH)2的原因。
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