【題目】下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A. 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B. 足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣

C. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

D. 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

【答案】D

【解析】A、鎂的金屬性強于鋁，不能制取金屬鎂，A錯誤；B、根據(jù)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知1mol鹽酸產(chǎn)生0.5molH2，1mol氫氧化鈉產(chǎn)生1.5molH2，B錯誤；C、兩種酸混合到一起，相當于稀釋，濃度減小，不產(chǎn)生鈍化，C錯誤；D、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁單質，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種混合氣可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，下列對混合氣體組分的判斷，正確的是（ ）

A. 一定有N2、CO和HCl

B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一種

C. 一定有N2和HCl

D. 一定有N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－ ⑥SO42－中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟序號

操作步驟

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗

溶液的pH>7

（2）

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置

下層呈橙色

（3）

向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是( )

A. 不能確定的離子是① B. 不能確定的離子是②③

C. 肯定含有的離子是①④⑤ D. 肯定沒有的離子是②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是

A. 硅單質可用來制造太陽能電池

B. 氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料

C. 為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中

D. 高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C. 日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　)

A. Cu2+和SO42－ B. Cu2+和Cl-

C. K+和SO42－ D. Ag+和NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑,有機溶劑之間大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)難溶于水,易溶于有機溶劑,溶液呈紫色;溴(液溴)的性質與碘相似,溶于有機溶劑后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗進行分離的是____________。

A.液溴和CCl4 　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4 　D.苯和蒸餾水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:

①能把碘單質從碘水中萃取出來的是______,進行分液之后______(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質。

②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是______,萃取時上層液體呈______色,下層液體呈______色。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?______,為什么?__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反應熱）
D.2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)偏低的是（　　）
A.中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時在大小燒杯之間墊有碎泡沫塑料（或紙條）
B.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值
C.食醋總酸含量測定實驗中，用移液管移取食醋體積時視線俯視標準線移液
D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時取出

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