9．某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 根據(jù)烷烴2，5-二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可，據(jù)此解題．

解答 解：2，5-二甲基己烷的碳架為：C-C（C）-C-C-C（C）-C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，能夠正確書寫常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B．2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過(guò)程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾O2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過(guò)濾；然后獲得較純的無(wú)水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)不方便，效果不理想（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是ad（填字母序號(hào)）．
a．臭氧          b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵（非極性鍵）．
②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．V mL硫酸鋁溶液中，含Al3+m g，取V/4mL該溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．125m/9V  mol/LB．125m/18 V  mol/L
C．125 m/36V  mol/LD．125 m/54V  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水

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