Question

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個未成對電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質，該物質的電子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使得容器的體積擴大為原來的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

Answer 1

【答案】52二ⅤA原子 或降溫逆向移動

【解析】

X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M、N最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、N原子半徑小于M ，則M為S元素、N為O元素；

（1）M為S元素，為16號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子核外有5種能量不同的電子，有2個未成對電子；Z為N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；

（2）N、R、X三種元素的原子可構成一種強堿性物質NaOH，該物質的電子式是；Y元素的氧化物SiO2是制造光纖的主要材料，該氧化物是原子晶體；

（3）反應2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g)的平衡常數(shù)表達式；反應2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K值增大，則欲使K值變大，可采取的措施是降溫；

（4）該反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使得容器的體積擴大為原來的兩倍，壓強減小，則平衡向氣體體積增大的逆向移動。