Question

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng) 。

（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因 。

（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）G處反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象 。

a．一開(kāi)始就有白色渾濁產(chǎn)生 b．開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁

c．開(kāi)始產(chǎn)生白色渾濁，一會(huì)兒渾濁消失 d．無(wú)明顯現(xiàn)象

（5）G裝置無(wú)法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)G裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是 。

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：

一是 ；

二是 。

為確定是上述原因中的哪一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明： 。

Answer 1

【答案】（1）燒瓶；（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；（3） 2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl；（4）d；（5）b；（6）氯水中的次氯酸具有漂白性（或強(qiáng)氧化性），使溶液褪色；氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）。

【解析】

試題分析：（1）儀器a是圓底燒瓶；(2)裝置A產(chǎn)生氯氣，裝置C除去氯氣中的氯化氫，E中有白色沉淀，說(shuō)明沉淀是BaSO4，因此發(fā)生方程式為SO2 ＋ Cl2 ＋ H2O = H2O4 ＋ 2HCl，Ba2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓；（3）根據(jù)產(chǎn)物為CO2和HCl，發(fā)生反應(yīng)式2Cl2 ＋ C ＋ 2H2OCO2 ＋ 4HCl；（4）根據(jù)F中產(chǎn)物有HCl，G處的反應(yīng)式是2HCl ＋ Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ 2H2O，因此無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)d正確；（5）G處無(wú)明顯現(xiàn)象，是HCl產(chǎn)生干擾，證明CO2的存在，需要除去氯化氫，a裝置和G裝置一樣，無(wú)法證明CO2的存在，故錯(cuò)誤；c、d中會(huì)引入CO2，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)b正確；(6)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，也可能是氯氣跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液，造成褪色，證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）。