2．下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

分析 A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．Al3+水解顯酸性；
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性．

解答 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，H+、MnO4-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+水解顯酸性，與中性溶液不符，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列所述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　�。�
A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯，繼而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都處在一條直線上
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為探討反應(yīng)X+YZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示，mol/L）與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間如右表所示．下列關(guān)于該反應(yīng)反應(yīng)速率的判斷正確的是( ）

c(X）

c(Y）

所需時(shí)間(秒）

0.10

0.10

0.60s

0.20

0.10

0.15s

0.20

0.05

0.30s

A．與c(X）成正比且與c(Y）成正比

B．與c(X）成正比且與c(Y）無(wú)關(guān)

C．與c2(X）成正比且與c(Y）成正比

D．與c2(X）成正比且與c(Y）成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應(yīng)
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下對(duì)于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
B．升高溫度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．完全吸收0.1molCO2氣體后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號(hào)，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)
簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；（填正確的字母選項(xiàng)）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．過(guò)量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．完全燃燒某有機(jī)物，生成a g二氧化碳和b g水，則有機(jī)物中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比是（　�。�
A．a：bB．$\frac{a}{44}$：$\frac{9}$C．$\frac{a}{12}$：$\frac{12}$D．$\frac{a}{44}$：$\frac{18}$

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