11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．過(guò)量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．氫氧化鈉過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中，離子方程式：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是( ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其所含原子數(shù)目之比為3：2，所含氧原子數(shù)目之比為1：1，質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是②④ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）；
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列哪種情況下，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①②④．
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的$\frac{1}{2}$；②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變；③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2；④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成；⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡．下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加C（s）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高體系溫度
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列離子方程式．
（1）鈉投入到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）硫酸銨和燒堿兩溶液混合并加熱NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）將氯氣通入氫氧化鈉溶液制漂白劑和消毒劑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制Cl2MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+H2O；
（5）大理石雕塑上灑上鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知Q與R的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和44g/mol，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（　�。�
A．46：9B．32：9C．23：9D．16：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　�。�
A．（a-b） mLB．（25-a）mLC．（b-a）mLD．大于a mL

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