16．含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出氧原子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合硫酸的分子式確定H2SO4的物質(zhì)的量，據(jù)此進行解答．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，含有3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量為：n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.500mol，結(jié)合硫酸的分子式可知，含有0.50molO的硫酸的物質(zhì)的量為：0.50mol×$\frac{1}{4}$=0.125mol，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)直接的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將”地溝油”分離出來的廢油將被制成生物柴油．已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，酯交換過程可以表示為：
R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
又已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．目前常用的制備方法是堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③連接好反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸餾操作的目的是除去游離的脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換；
（2）酯交換反應器由、三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；
（3）步驟①中加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶，步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是分液漏斗，確定步驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；
（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是正己烷、甲醇；
（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為：．經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯15.40g，則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為57.8%%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某有機物X是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）X的分子式為C10H11O3Cl．
（2）X分子中所含官能團有酯基、羥基和氯原子（填名稱）．
（3）X可能發(fā)生多種反應，下列有關X發(fā)生化學反應的敘述中正確的是ABD．
A．在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應
B．在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)
C．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應
D．在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應
（4）寫出X跟氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應的化學方程式+NaCl+H2O．
（5）X可能有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)只有分子處在對位的兩個取代基．
②遇氯化鐵溶液不變色，但能與NaHCO3溶液反應放出氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗．
（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
（4）A、B兩組同學分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣的物質(zhì)的量的關系為A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）實驗中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解：
（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（7）如何驗證氯氣已經(jīng)收集滿？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應：
CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應類型是取代反應（填“取代”或“加成”）；
（2）乙酸有酸性，其官能團名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．16gC．32gD．4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．13C和 14N 質(zhì)子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1
B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子
C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同
D．核聚變?nèi)?sup>21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B．當c（F-）＞c（HF）時，一定有c（OH-）＞c（H+）
C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的除雜方式：①SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有機物，可以用加熱的方法除去；③CO2中混有的SO2氣體可以通過飽和NaHSO3溶液除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通過重結(jié)晶的方法除去，其中合理的是（　　）
A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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