4．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2．

分析 甲醇堿性燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，正極上通入氧化劑，所以a為負(fù)極、b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計算．

解答 解：A．甲醇燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負(fù)極、通入氧化劑氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A正確；
B．放電時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，導(dǎo)致氫氧根濃度降低，所以溶液的pH減小，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故C正確；
D．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成n（Cl2）=$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)類型及電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（CN）6]俗稱赤血鹽，在醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)及鋼鐵工業(yè)均有重要作用，請回答下列問題：
（1）赤血鹽屬于離子晶體，其中心離子價電子排布式為3d5．
（2）K3[Fe（CN）6]中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填選項序號）．
a．離子鍵  b．金屬鍵   c．配位鍵   d．極性共價鍵   e．非極性共價鍵  f．分子間作用力
（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C═N）和異硫氰酸（H-N═C═S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀常溫下很穩(wěn)定，經(jīng)灼燒可完全分解，產(chǎn)生劇毒的氰化鉀和氰．
化學(xué)方程式：2K3[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$6KCN+2FeC2+2N2+（CN）2
①產(chǎn)物氰（CH）2中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：4．
②（CH）2中C原子的雜化軌道類型為sp，請寫出一個與（CH）2具有相同空間構(gòu)型和原子數(shù)的分子：C2H2．
③若KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則KCN晶體中距離K+最近的K+的數(shù)目為12，若該晶體的密度為ρ g•cm-3，圖示中K+與K+的核間距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置電解一段時間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點．
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2；
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4．[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，將濃度均為0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
C．相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
D．向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （Y-）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能夠快速、微量、精確地測定相對分子質(zhì)量的物理方法是（　�。�
A．紅外光譜B．質(zhì)譜C．核磁共振譜D．紫外光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個
B．在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個
C．在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子
D．在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，曲線表示在800℃時和某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至4min時的變化圖象，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C．
（3）反應(yīng)開始至4min，若用A的濃度來表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol/（L•min）．

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