某反應2AB(g）C(g）+3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH >0，ΔS>0 D．ΔH >0，ΔS<0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號

反應物

產(chǎn) 物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

C12、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-

C12、Mn2+

A．氧化性由強到弱順序為MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B．第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2

C．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

D．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有 (填代號)，還缺少的儀器是 (填儀器名稱)。

（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為 。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因 。

A．Na2CO3固體中含結晶水

B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時容量瓶沒有干燥

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中：

B．b點對應的溶液中：

C．c點對應的溶液中：

D．d點對應的溶液中：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：

（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。

②為提高氨的產(chǎn)量，獲得更大的效益，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。

A 降低溫度 B 最適合催化劑活性的適當高溫 C 增大壓強

D 降低壓強 E 循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F 及時移出氨

（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式： ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ，當溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子為C5H12的有機物的同分異構體的數(shù)目為

A．2 B．3 C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

A．NaOH B．CaO C．Na2CO3 D．FeSO4

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH－）: n（CO32－）（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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