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堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。

（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為 。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH－）: n（CO32－）（寫出計算過程）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市乳山市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“玉兔號”巡月器的發(fā)動機套有一件“土豪金”外衣——耐高溫、抗震復合材料，該復合材料以硅酸鋁纖維（Al2O3—SiO2）為基體，六鈦酸鉀晶須（K2O·6TiO2）為增強劑。下列說法中正確的是

A．該復合材料屬于新型有機非金屬材料

B．Al、K、Ti都屬于主族元素

C．原子半徑：K>Si>O

D．該復合材料能耐強酸和強堿腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應2AB(g）C(g）+3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫時能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為

A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH >0，ΔS>0 D．ΔH >0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都屬于置換反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1

C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應③中若有l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

陰離子

OH－、NO3-、I－、HCO3-、AlO2-、HSO4-

I．若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

（1）B的化學式為_____________。

（2）A、B溶液混合加熱反應的離子方程式________________________。

Ⅱ．若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

（3）A的化學式為_____________。

（4）經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)① ；② _ 。

（5）請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法錯誤的是

A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵

B．H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫

（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式： 。然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反應式為 。

II．冶煉銅

（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反應方程式： 。

（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質），裝置如圖所示。下列說法不正確的是 。

A．Y極為粗銅、X極為純銅

B．X極凈增質量等于Y極凈減質量

C．銅鹽溶液作精煉銅的電解質溶液

D．若電路有1 mol電子轉移，則X極凈增32 g

（4）幾種金屬離子的沉淀pH：

金屬氫氧化物

開始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2．7

3．7

Fe(OH)2

7．6

9．7

Cu(OH)­2

4．6

6．4

Zn(OH)2

5．9

8．9

銅鹽溶液中Fe2、Zn2+對精煉銅可能會產生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為 。加入堿調節(jié)溶液pH范圍為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上標有的標記為

①使用溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A．③⑤⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

.已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是

A．v（CO）=1.5mol·L-1·min-1

B．v（NO2）=0.7mol·L-1·min-1

C．v（N2）=0.4mol·L-1·min-1

D．v（CO2）=1.1mol·L-1·min-1

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